Оригинальные учебные работы для студентов


Реферат по химии на тему строение атома

Многообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома. В связи с этим для химии первостепенное значение имеет внутреннее строение атома и в первую очередь структура его электронной оболочки. Дальтон возродил атомистическую теорию, опираясь на известные к тому времени основополагающие законы химии постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов.

Реферат по химии на тему “Строение атома”

Были проведены первые эксперименты по изучению строения вещества. Однако, несмотря на сделанные открытия атомы одного и того же элементы обладают одними и теми же свойствами, атомы других элементов — иными свойствами, введено понятие атомной массыатом считали неделимым. После получения экспериментальных доказательств конец XIX начало XX века сложности строения атома фотоэффект, катодные и рентгеновские лучи, радиоактивность было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между.

Эти открытия дали толчок к созданию первых моделей строения атома.

Одна из перых моделей была предложена Дж. Резерфорд предложил так называемую планетарную модель строения атома рис. Согласно планеетарной модели, в центре атома находится очень маленькое ядро с зарядом Zе, размеры которого приблизительно в 1000000 раз меньше размеров самого атома. Ядро заключает в себе практически всю массу атома имеет положительный заряд.

Вокруг ядра по орбитам движутся электроны, число которых определяется зарядом ядра. Внешняя траектория движения электронов определяет внешние размеры атома. Диаметр атома составляет 10-8 см, в то время, как диаметр ядра много меньше -10-12 см.

На основании модели Резерфорда, учении Энштейна о световых квантах и квантовой теории излучения планка Нильс Бор 1913 сформулировал постулаты, в которых заключается теория строения атома рис. Модель строения атома по Н.

Бору Накопленный экспериментальный материал, характеризующий строение атома, показал, что свойства электронов, а также других микрообъектов не могут быть описаны на основе представлений классической механики. Микрочастицы подчиняются законам квантовой механики, которая стала основой для создания современной модели строения атома. Главные тезисы квантовой механики: Правила Реферат по химии на тему строение атома Состояние электрона в атоме можно описать с помощью четырех квантовых чисел.

Характеризует общий запас энергии электрона в атоме и номер энергетического уровня.

Реферат: Строение атома

Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия минимальна, называется основным. Состояния с более высокими значениями называются возбужденными. Энергетические уровни обозначаются арабскими цифрами в соответствии со значением n. Электроны можно расположить по семи уровням, поэтому, реально n существует от 1 до 7. Главное квантовое число определяет размеры электронного облака и определяет средний радиус нахождения электрона в атоме.

Строение атома

Характеризует запас энергии электронов в подуровне и форму орбитали табл. Принимает целочисленные значения от 0 до n-1. Формы орбиталей me — магнитное квантовое число.

Характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Одна из возможных ориентаций в пространстве p-орбитали s — спиновое квантовое число. Характеризует собственное вращение электрона вокруг оси.

Два электрона на одной орбитали обладают антипараллельными спинами. Состояние электронов в атомах определяется принципом Паули: Последовательность заполнения орбиталей электронами определяется правилами Клечковского: Однако, в атоме обычно присутствуют не один, а несколько электронов и, чтобы учесть их взаимодействие друг с другом используют понятие эффективного заряда ядра — на электрон внешнего уровня действует заряд, меньший заряда ядра, вследствие чего внутренние электроны экранируют внешние.

Электронные формулы атомов Все электроны атома образуют его электронную оболочку. Строение электронной оболочки изображается электронной формулой, которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Число электронов на подуровне обозначается цифрой, которая записывается справа вверху от буквы, показывающей подуровень. Например, атом водорода имеет один электрон, который расположен на s-подуровне 1-го энергетического уровня: Электронная формула гелия, содержащего два электрона записывается так: У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Вначале электроны заполняют реферат по химии на тему строение атома, потом — p-подуровень. Проскок электрона происходит у атомов меди, хрома, палладия и некоторых других элементов. Так, номер периода соответствует Реферат по химии на тему строение атома элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Вначале электроны заполняют У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Валентными электронами у элементов побочных подгрупп могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня.

Номер группы элементов побочных подгрупп III-VII групп, а также у Fe, Ru, Os соответствует общему числу электронов на s-подуровне внешнего энергетического уровня и d-подуровне предпоследнего уровня Задания: Изобразите электронные формулы атомов фосфора, рубидия и циркония.

VK
OK
MR
GP